باتری اولیه آنهایی است که فقط زمانی مورد استفاده است که آن وسیله بعد از خالی شدن شارژش نمیتواند برای استفاده دوباره، شارژ مجدد شود. واکنشهای شیمیایی که در طول دشارژ شدن اتفاق میافتد قابل مشاهده نیستند و در نتیجه امکانی برای شارژ مجدد باتری وجود ندارد. باتریهای کربن-روی و سلولهای قلیایی که ما به طور رایج در وسایل خانگی استفاده میکنیم نمونه های شاخصی از باتری اولیه هستند. استفاده از باتری اولیه به علت هزینه پایینشان پر مزیت است.
باتری ثانویه آنهایی است که بعد از شارژ مجدد میتوانید دوباره از آن استفاده کنید. واکنشهای شیمیایی که در طول دشارژ اتفاق میافتد را میتواند با تغییر جهت جریان باتری معکوس کرد. محصولات تولید شده در واکنشهای شیمیایی در طول پروسه دشارژ خود را یه شکل محصولات اولیه آرایش مجدد میدهند چون آنها در زمانی که به وسیله تزریق جریان به باتری در جهت معکوس شارژ مجدد میشد، در حال دشارژ بودند. باتری ثانویه همچنین باتری ذخیره یا ذخیره کننده نامیده میشوند. این باتریها عمدتا برای ذخیره انرژی الکتریکی برای استفاده از آن در زمان نیاز، استفاده میشود. باتری اسید سرب و باتری نیکل-کادمیوم رایجترین باتری ذخیره در پروسه های صنعتی هستند. این باتری ها گران هستند و به نگهداری دقیقتری نیاز دارند.
یک سلول باتری وسیله ایست که اختلاف پتانسیل بین دو الکترود آن بعلت واکنش شیمیایی روی داده درونش،ظاهر میشود. یک سلول باتری ماهیتا از دو الکترود فرورفته در الکترولیت تشکیل شده است. سلول باتری بخشی است که در آن اختلاف پتانسیل پایه ای از واکنشهای شیمیایی مربوطه ایجاد میشود.
یک باتری مجموعه ایست کامل از چندین سلول باتری متصل که برای تولید ولتاژ دلخواه برای اهداف خاص به کار میرود. سلولهای باتری میتواند بر اساس ولتاژ مورد نیاز و سطح جریان در سیستم به صورت سری یا موازی متصل شوند.
برای مثال یک سلول باتری اسید سرب تقریبا ۲ ولت به ازای هر سلول تولید میکند، در نتیجه ۶ تا از این سلول ها که به صورت سری متصل شوند یک باتری ۱۲ ولتی به ما میدهد.
متحرک به وسیله نیروی برق در باتری یا emf به عنوان ولتاژ ظاهرشده در طول قطبهای باتری و در زمانی که به هیچ بار خارجی متصل نیست، یعنی زمانی که باتری اتصال باز است، تعریف میشود. بعبارت دیگر ولتاژ اتصال باز باتری بعنوان EMF باتری تعریف میشود. چون جریانی در باتری در شرایط اتصال باز وجود ندارد، ولتاژ ظاهر شده در قطب های باتری تنها بستگی به خواص فیزیکی و شیمیایی مادهای دارد که صفحات و الکترولیت باتری از آن ساخته شده (مواد فعال باتری) پس نیروی الکترومغناطیس یا EMF باتری میتواند به عنوان اختلاف پتانسیل پایه ای ایجاد شده به وسیله باتری در طی واکنشهای دشارژ، در نظر گرفته شود.
به محض اینکه باتری به مدار خارجی متصل شود، یک جریان در باتری و همچنین مدار جاری میشود. در اثر این جریان در باتری، یک افت ولتاژ درون باتری اتفاق میافتد که بعلت مقاومت داخلی خود باتری است. پس وقتی مدار خارجی متصل میشود، ولتاژ ظاهر شده در قطب باتری چیزی کمتر از ولتاژ مدار باز باطری است. این بدلیل افت ولتاژ در اثر مقاومت درونی باتری است. در واقع، اختلاف EMF نسبت به افت ولتاژ داخلی در طول قطب های باتری است که در زمان اتصال مدار خارجی به آن ظاهر میشود.
اگر E همان EMF و V ولتاژ قطب و Rin مقاومت داخلی باتری و I جریان بار باشد:
E-IRin=V
که IRin افت ولتاژ در اثر مقاومت داخلی باتری است.
باتری های ذخیره سلولهای سرب-اسید ، نیکل-آهن و نیکل-کادمیوم هستند.
- کاربرد باتری های سلول سرب-اسید
- استارت و چراغ اتومبیل
- عملیات سنگین دنده ی سوییچ
- روشنایی اورژانسی در بیمارستان،تئاتتر و ازمایشگاه
- منبع نیرو در مبادلات تلفنی و قطار
- برای هدف راه اندازی مبدل های چرخشی در ایستگاه های برقی فرعی
بعلت شایستگیهای گوناگون این سلولها ایده آل هستند برای:
- کار کشش
- لوکوموتیو کوچک
- زیر دریایی
- صنایع روشنایی و سوییچ وسایل نقلیه و غیره
- رادیو پرتابل و دستگاه تلویزیون
- در دستگاه های دریافت کننده ی بی سیم
- عوارض نیروی پرتابل
- شیور الکتریکی بی سیم
- لوازم و تجهیزات الکترومکانیکی
منبع : سایت http://www.electrical4u.com/